江西省抚州市黎川县2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份江西省抚州市黎川县2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（Word版含答案），共17页。试卷主要包含了作答时，将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，4g，8kJ的热量，5kJ/ml，2 g混合物加入0等内容，欢迎下载使用。

黎川县2022-2023学年高一下学期5月期中考试 化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．下列有关物质用途的叙述，不正确的是
A．液氨可用作制冷剂 B．浓硫酸可用作干燥剂
C．硅酸钠可用来制备硅胶 D．单质硅可用作光导纤维
2．下列物质不能通过化合反应生成的是(　　)
A．NaOH B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．FeCl3
3．下列有关甲烷的说法不正确的是
A．1甲烷中含有4共价键
B．、和都是正四面体结构
C．某烃分子的空间充填模型，分子式为
D．为球棍模型，棍代表甲烷分子内含有的共价键
4．1L某稀溶液中含有1 molKNO3和2.5molH2SO4 ，向其中加入2 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。 下列说法正确的是
A．在标准状况下，反应后生成NO的体积为28 L
B．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1
C．所得溶液中c(NO)=2.75 mol/L
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
5．NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A．0.1mol/L NaCI溶液中所含Na+数目为0.1NA B．1mol NH3所含有的原子数为NA
C．标准状况下,22.4L水中所含原子数为3NA D．常温常压下,48g O3所含的原子数为3NA
6．某溶液仅含、、、、、、中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和盐类水解)。下列说法不正确的是
A．该溶液所含的离子：、、、
B．加入过量的稀硫酸时，会发生氧化还原反应
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．若向该溶液中加足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体的质量为72g
7．无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是（   ）

A．甲气体肯定有NO2
B．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2:3
C．甲气体的组成可能为NH3、NO、NO2
D．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于80mL
8．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
甲
乙

丙
丁
戊
A．原子半径：丙>丁>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．乙的单质是空气的主要成分之一
D．丙的最高价氧化物对应的水化物也为强酸
9．我国科学家发明了一种电池：。电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法不正确的是

A．Zn为电池的负极
B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C．电池工作一段时间后，A区域pH减小，C区域pH变大
D．电极反应：
10．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A． B．a表示的关系曲线
C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是
A．S→CuS→CuCl2 B．Fe→FeCl2→Fe(NO3)2
C．NH3→N2→NO D．Cu→Cu(OH)2→ CuSO4
12．下列离子方程式正确的是
A．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Fe与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
13．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸，利用石灰乳、尿素等可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)。下列有关工业合成氨的反应说法正确的是
A．该反应过程中N2表现出氧化性
B．恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3 molN2充分反应后放出热量为92.4 kJ
C．断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应达到平衡状态
D．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)减小、v(逆)增加
14．用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是

A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气
B．空试管没有用处，可以去掉
C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液变红
D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置
15．下面实验操作能达到实验目的是

实验操作
目的
A
取绿豆粒大小的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
B
加入足量稀硝酸
除去铜粉中混有的铁粉
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
D
淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的悬浊液，加热
证明淀粉水解后产生葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
三、填空题（共50分）
16．完成下列问题。
(1)在25℃、101kPa的条件下：

请回答下列有关问题：
①由H+H→H2，当生成1molH2时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由Cl2→Cl+Cl，当断裂1molCl2中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
②对于反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出193kJ的热量，则断开1molH-Cl键所需的能量是___________kJ。
③有两个反应：a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为___________能，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

请回答下列有关问题：
①4molHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。
②断开1molH—O键与断开1molH-Cl键所需能量相差___________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(3)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

17．甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

(1)已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是____________。
(2)已知反应II在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②A点对应的化学平衡常数是______________。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡

CO
H2O
H2
CO2
起始浓度(mo/L)
2
1
0
0
t时刻浓度(mol/L)
1.2
0.2
0.8
0.8
反应进行到t时刻时，判断v(正)、v(逆)的大小关系为：v(正)______v(逆) (填“＞”“＜”或“＝”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是____________________。
18．某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3 =4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为___________，产生该气体的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是___________。
A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。
(5)铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。
①氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为___________。
②混合物中，铜的物质的量为___________；氧化亚铜的物质的量为___________。
③所加氢氧化钠溶液的体积是___________。
19．氧化钪()可用作半导体镀层的蒸镀材料，是一种重要的工业材料。以钪锰矿石(主要含、及少量、、CaO、FeO)为原料制备的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：
(1)“溶解”时被氧化为，该反应的离子方程式是_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______。
(3)“萃取除铁”时铁和的萃取率与O/A比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为_______。

(4)有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_______。
(5)“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_______。
(6)在空气中“煅烧”生成的化学方程式是_______。
(7)某厂用100kg的钪锰矿制备，最终得到276g，该矿中钪的质量分数为_______。

1．D
A．液氨极易气化，气化时带走大量热量，所以能做制冷剂，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥酸性、中性及非还原性气体，故B正确；
C．硅酸钠可以和盐酸反应得硅酸，制备硅胶，故C正确；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是硅单质，故D错误；
答案选D。
2．B
NaOH可以由氧化钠与水通过化合反应生成，故A错误；氧化铝与水不能反应生成Al(OH)3，故B正确；FeCl2可以由氯化铁和铁发生化合反应生成，故C错误；FeCl3可以由铁和氯气通过化合反应生成，故D错误。
3．B
A．甲烷的分子式为CH4，每个分子中含有4个C-H共价键，所以1 mol甲烷中含有4 mol C-H共价键，A项正确；
B．CH4和CCl4的分子构型都是正四面体形，而CH3Cl分子中的C-H键的键长和C-Cl键的键长不相等，所以其空间构型不是正四面体形，B项错误；
C．由空间填充模型可知，该烃的分子式为，C项正确；
D．甲烷的分子式为CH4，构型是正四面体形，球棍模型为，D项正确；
故选B。
4．D
溶液中氢离子总物质的量为：n(H+)=2.5mol×2=5mol，n()=1mol，铁粉物质的量为2mol，由   ，则1mol完全反应时，铁消耗了1.5mol，氢离子消耗了4mol，即铁和H+均过量，故继续发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，0.5molFe与1molH+恰好完全反应，据此分析解题。
A．根据分析可知，，根据的量计算可知反应后生成标况下22.4LNO，A错误；
B．由分析可知，反应后所得溶液中不含Fe3+，B错误；
C．由分析可知，反应中完全反应，没有剩余， C错误；
D．由分析可知，反应后溶液中只剩下Fe2+和，即所得溶液中的溶质只有FeSO4，D正确；
故答案为：D。
5．D
A项、题中没有告诉溶液的体积，无法计算.1mol/L NaCI溶液中NaCI的物质的量，故A错误；
B项、氨气为四原子分子，1mol 氨气分子中所含有的原子数为4NA，故B错误；
C项、标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故C错误；
D项、常温常压下,48g O3的物质的量为=1mol，1mol臭氧所含的原子数为3NA，故D正确；
故选D。
6．D
A、该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−，A正确；
B、该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，发生氧化还原反应，B正确；
C、依据反应3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO+2H2O，Fe3+和SCN-反应生成血红色溶液，C正确；
D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁Fe2O3，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，D错误；
故选C。
7．B
无色气体甲一定不含有红棕色的NO2气体，所以选项A、C错误；硫酸和碱性气体NH3能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，剩余气体80mL，说明一定含有20mLNH3；CO2可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应后无色气体变为红棕色气体，说明有NO、CO2，最后用排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，则根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知：n(NO2)：n(O2)=4:1，结合2NO+O2=2NO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知n(NO)：n(CO2)=4：2(2+1)=2:3，选项B正确；由于通过浓硫酸后气体体积为80mL，再通过Na2O2时发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应是气体体积减小的反应。且气体变为红棕色，同时还发生了反应：2NO+O2=2NO2，这个反应也是气体体积减小的反应，所以经过Na2O2处理后剩余气体体积小于80mL，选项D错误；
故合理选项是B。
8．D
A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：丙>丁>乙，A正确；
B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以非金属性：戊>丁>丙，B正确；
C．根据上述分析可知，乙可能为N或O，所以其单质氮气和氧气均为空气的主要成分之一，C正确；
D．丙为Si或P，则其最高价氧化物对应的水化物均不是强酸，D错误；
故选D。
9．D
A．由分析可知，锌作负极，A正确；
B．结合总的反应以及图示可知，负极反应为，消耗氢氧根离子，则钾离子，通过a膜向右移动，正极二氧化铅得到电子，电极反应为：，消耗氢离子，硫酸根离子通过b膜向左移动，故a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，B正确；
C．由选项C分析可知，锌电极消耗氢氧根离子，A区域pH减小，二氧化铅电极消耗氢离子，C区域pH变大，C正确；
D．由选项B分析可知，电极反应：，D错误；
故选D。
10．D
A．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，1mol 和1mol 中含有3mol ，1mol 完全反应需消耗4mol ，不足量，则产生的物质的量为，即，A错误；
B．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，后铁过量发生反应：，a是表示的关系曲线，则b是表示的关系曲线，B错误；
C．当铁过量，会发生反应：，设被还原的物质的量x mol，则反应产生物质的量为1.5x mol，点时和的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3mol，此时溶液中的物质的量，即P点时，，C错误；
D．向P点溶液中加Cu，发生反应：，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2mol 反应消耗64g Cu，而P点溶液中含有的物质的量是0.45mol，则其反应消耗Cu的质量为，D正确；
故合理选项是D。
11．AD
A．硫与铜反应生成硫化亚铜，不能一步生成硫化铜，A错误；
B．铁与盐酸生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸铁，B正确；
C．氨气和氯气反应生成氮气，氮气与氧气反应生成一氧化氮，C正确；
D．铜不能一步转化为氢氧化铜，D错误；
故选AD。
12．C
A．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；
B．Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D．Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选：C。
13．AC
A．该反应中氮元素化合价由0价降低为-3价，故氮气表现为氧化性，A正确；
B．该反应为可逆反应，恒温恒容密闭容器中充入1molH2和3 molN2充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，故放出的热量小于92.4kJ，B错误；
C．断裂1molH-H键的同时断裂2 molN-H键，说明该反应的正逆反应速率相等，此时反应达到平衡状态，C正确；
D．达到平衡时，增大容器的体积，各物质浓度均降低，v(正) 、v(逆)均减小，D错误；
故选AC。
14．BC
A．为了防止空气中的与Cu反应，加热之前应通入干燥的排出装置内的空气，选项A正确；
B．加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，选项B错误；
C．与水反应生成有漂白性的HClO，持续通入后紫色石蕊溶液褪色，选项C错误；
D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，选项D正确；
答案选BC。
15．AC
A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，A正确；
B．Cu、Fe均与稀硝酸反应，不能除杂，应选盐酸或稀硫酸，B错误；
C．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后先加NaOH，再做银镜反应实验可检验，C正确；
D．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，D错误；
故选AC。
16．(1) 放出 吸收 436 化学 热 相等
(2) 115.6 31.9 强
(3) 放出 45.5
(1)
①形成化学键放热，由H+H→H2，当生成1molH2时，要放出436kJ的能量；化学键断裂吸热，当断裂1molCl2中的共价键时，要吸收243kJ的能量。
②对于反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出193kJ的热量，设断开1molH-Cl键所需的能量是xkJ，则436kJ+243kJ-2x=-193kJ，断开1molH-Cl键所需的能量是436kJ。
③a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是化学能转化为热能；化学反应的反应热只与反应物的始态和终态有关，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量相等。
(2)
①2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量，则4molHCl被氧化时放出57.8kJ×2 =115.6kJ的热量。
②设断开1molH—O键吸收x kJ的能量，断开1molH-Cl键吸收的能量为ykJ的能量；4y+498-243×2-4x=-115.6，解得x-y=31.9，断开1molH—O键与断开1molH-Cl键所需能量相差31.9kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强。
(3)
根据图示的能量转化关系图，生成1mol甲醇放出(510-419) kJ=91kJ，生成16gCH3OH(l)放出=45.5kJ能量。
17． H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3 kJ/mol ＜ 1 ＜ 进气比越大，反应温度越低
(1)由题目所给反应过程图可知，反应II为H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根据盖斯定律，可知反应II=反应III-反应I，则该反应的ΔH=-41.2kJ·mol-1；
(2)①该反应（或者反应II）的ΔH<0，升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由T1变为T2时CO转化率减小，平衡逆向移动，可知T1 ②根据题目所给信息可列三段式，设容器体积为1L，H2O和CO的物质的量均为1mol；

则反应平衡常数K=；
③t时刻时，浓度商，反应在向逆反应方向进行，所以v(正) ④根据像象可知，要达到相同的CO的平衡转化率，当进气比越大，反应温度越低。
18． 红棕色 C＋4HNO3(浓) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O BaCO3 防倒吸 AC 浓硝酸的分解 3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 0.1 mol 0.2 mol 0.75 L
(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C＋4HNO3(浓) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O；
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀；
(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸；
(4)①A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，如果集气瓶内气体是NO，向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A不选；
B．一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试纸不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；
故答案为：AC；
②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生；
(5)①硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；
②n(HNO3)=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n(NO)=，由氧化还原反应得失电子守恒可知：n(Cu)×2+2×n(Cu2O)=0.2mol×3①，
35.2g混合物中，根据质量守恒：n(Cu)×64g/mol+n(Cu2O)×144g/mol=35.2g②
联①②解之得：n(Cu2O)=0.2mol，n(Cu)=0.1mol，
③n(HNO3)=0.5L×3.4mol/L=1.7mol，n(NO)=，溶液中n[Cu(NO3)2]=n(Cu)+2×n(Cu2O)=0.5mol，剩余硝酸n(HNO3)=1.7mol-0.5mol×2-0.2mol=0.5mol，中和需n(NaOH)=0.5mol，将硝酸铜变为氢氧化铜，Cu(NO3)2～2NaOH，所加NaOH溶液的物质的量为1mol，所以需加NaOH的总物质的量为：1mol+0.5mol=1.5mol，n=cv=a L×2.0 mol/L=1.5mol，a=0.75L。
19．(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(2)SiO2
(3)2
(4)ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓
(5)Mn2+
(6)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
(7)0.18%
（1）“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，MnO2还原Mn2+，溶液为酸性，有氢离子参与反应，根据元素守恒补齐生成物水，反应的离子方程式： MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（2）钪锰矿石中不与硫酸和废铁屑反应的物质为二氧化硅，“滤渣”的主要成分是SiO2；
（3）从图中可以看出，萃取除铁时需要将铁的萃取率最高，钪的萃取率最低，此时该工艺中最佳O/A比为2；
（4）在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3，即ScR3与氢氧化钠反应生成Sc(OH)3，化学方程式是ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓；
（5）除去铁离子后，“萃余液1”中含有Sc3+，“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外，还有Mn2+；
（6）Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3，草酸根具有还原性，会被空气中的氧气氧化为CO2，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式是2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；
（7）某厂用100kg的钪锰矿制备Sc2O3，最终得到Sc2O3276g，钪元素的质量等于三氧化二钪的质量×钪元素的质量分数=276g×=180g，该矿中含钪的质量分数为×100%=0.18%。